Mecanismes réactionnels bis

Une certaine personne m'as fait remarqué que c'était mieux de placer ce post ici...
(Si qqun pouvait supprimer l'autre dans MP* ^^)

C'est triste à dire mais j'ai travaillé ma cinétique chimique récement. Ayant oublié tous les cours, je suis allé sur Chimix.com où je trouve pas mal d'exos corrigés.

Et je tombe sur un exercice sympatique de mécanisme réactionnel...
http://www.chimix.com/an5/deug5/cinetique.htm

Voila ce qu'on trouve après avoir fait Bodenstein sur A* et Cl*
(A : SO2 Cl2; A* : SO2Cl*)


dA*/dt = V1 - V2 + V3 - V4 =0
dCl*/dt = V1 + V2 - V3 - V4 =0

où
V1 = k1 A
V2 = k2 A*
V3 = k3 A Cl*
V4 = k4 A* Cl*

Après calculs on trouve :

A* = (k1/k4) . (A/Cl*)
et
Cl* = sqrt ( k1 k2 /(k3 k4))

Bon maintenant le paradoxe:

On réinjecte dans la vitesse de disparition de A est on trouve une équadiff en A
dA/dt = K *A où K constante non nulle à priori

Bref sachant que l'on introduit ce réactif dans le mélange non nul, on trouve A dépendant du temps.

or A* = (k1/k4) . (A/Cl*) ==> A* = Cst * A
et dA*/dt = 0 par Bodenstein

==> dA/dt = 0

J'ai fait une erreur quelque part? (Le corrigé de l'exercice donne le meme résultat)
Merci ^^

(bon ba je reposte mon message aussi :p)

apres avoir essayé je trouve aussi une concentration de A constante....

edit : j'ai peut être une idée :

Citation :

et dA*/dt = 0 par Bodenstein

peut etre qu'on ne peut pas en déduire A*=cste...
mais pourquoi exatement?...

Rappelons que Bodenstein est une approximation ( avec toutes les conséquences en terme de rigueur )

La concentration d'un intermédiaire réactionnel est constante au milieu de la réaction ( production = consommation ) pas au début ou à la fin...

Ouais ok, ca explique beaucoup de choses alors.
Merci ^^